Hindi movies with english subtitles free download torrent

слайды, презентации по аналитической химии

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по химии Аналитическая химия. Презентация содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса. Слайд 2. Цель занятия: Сформировать знания студентов о качественном анализе в аналитической химии. Слайд 3. Задачи: 1. Презентации по химии включают в себя анимационные слайды, которые учителя могут использовать на уроках химии для формирования понятий о./

Специфическая - реакция, при которой в данных условиях с реагентами взаимодействует и дает сигнал только один компонент. Степень селективности реакции тем больше, чем меньше число ионов, с которыми реагент дает положительный эффект.

Ионы можно открывать непосредственно в отдельных порциях исследуемого раствора порядок открывания ионов не имеет значения — дробный анализ. Если ионы мешают определению друг друга, то используют последовательность проведения реакций ионы из смеси выделяются целыми группами, пользуясь тем, что к действию некоторых реактивов группы ионов относятся одинаково — систематический анализ. Аналитические реакции катионов первой группы по кислотно-основной классификации: Летучие соли лития LiNO3 окрашивают пламя газовой горелки в карминово-красный цвет.

Соли и другие соединения калия при внесении их в пламя газовой горелки окрашивают его в фиолетовый цвет. Анализ смеси катионов 1 аналитической группы Смесь представляет собой раствор или легкорастворимую соль 1. Принципы и методы качественного химического анализа. Химические реакции, при проведении которых наблюдается аналитический эффект сигнал называются аналитическими химическими реакциями. Они осуществляются с помощью аналитических реагентов реактивов Аналитическая реакция - должна протекать достаточно быстро быть практически необратимой.

Аналитические реакции делятся на реакции разделения отделения и обнаружения открытия. Реакции разделения служат для практически полного отделения одних веществ ионов от других. Реакции обнаружения, которые сопровождаются внешним эффектом образование осадка, изменение окраски, выделение газообразных продуктов , служат для доказательства наличия в растворе молекул веществ, ионов, функциональных групп в составе органических соединений и т.

Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере. Аналитическая химия1 аналитическая группа катионов Аналитическая химия - это наука о способах идентификации химических соединений, о принципах и методах определения химического состава веществ и их структуры.

Она является научной основой химического анализа. Химический анализ - это получение опытным путем данных о составе и свойствах объектов. Качественный анализ идентификация обнаружение атомов, молекул или ионов в анализируемом объекте. Аналитическая реакция - это химическая реакция, при которой анализируемое вещество при взаимодействии с аналитическим реагентом образует продукт с заметными аналитическими признаками. К аналитическим признакам реакции относятся: Требования к аналитическим реакциям.

Слайд 9 Предмет качественного анализа: Слайд 10 Задачи КА: Слайд 11 Методы КА: Химические Физические Физико-химические Слайд 12 По количеству исследуемого вещества: Старое наименование Новое наименование Количество исследуемого вещества г мл Макроанализ Грамм-метод Полумикроанализ Сантиграмм-метод 0,,5 Микроанализ Милиграмм -метод 0, -6 0, -4 Ультромикроанализ Микрограмм-метод 10 -6 -9 10 -4 -6 Субмикроанализ Нанограмм-метод 10 -9 10 -7 Слайд 13 По технике выполнения микроанализ может быть: Реакцию проводят на предметном стекле.

Слайд 14 Б капельный метод. Реакции выполняют с каплями растворов и реагентов, обладающих высокой чувствительностью. Реакцию проводят на фарфоровой пластинке, предметном стекле, часовом стекле или на фильтровальной бумаге. Слайд 15 По агрегатному состоянию объекта и получаемого вещества: Пирохимический — нагревание исследуемого вещества в пламени газовой горелки. А Образование окрашенных перлов стекол: Образуются перлы стекла характерной окраски. С r — изумрудно-зеленые перлы; Со — интенсивно синие; Mg — фиолето-аметистовые ; Fe — желто — бурые; Ni — красно — бурые; Слайд 16 Б Окрашивание пламени.

Летучие соли многих металлов при внесении их в бесцветную часть пламени окрашивают пламя в характерный цвет.

слайды, презентации по аналитической химии

Слайд 17 Летучая соль металла Окраска пламени Натрия интенсивно - желтая Калия фиолетовая Рубидия и цезия розово — фиолетовая Лития и стронция карминово - красная Бария зеленая Кальция кирпично-красная Меди и бора голубая или зеленая при большой концентрации меди Свинца, мышьяка, сурьмы бледно - голубая Слайд 18 Анализ методом растирания Ф. Флавицкий г Твердое исследуемое вещество растирают в фарфоровой ступке с равным количеством твердого реагента.

По окраске полученного соединения судят о наличии искомого иона. Систематический анализ основан на последовательном открытии и удалении ионов, которых мешают дальнейшему определению. Для удаления ионов используют групповые или специфические реактивы.

Слайд 20 Сисmемаmическим ходом анализа - называется определенная последовательность выполнения аналитических реакций, при которой каждый ион обнаруживают после того, как будут обнаружены и удалены другие ионы, мешающие его обнаружению.

Слайд 24 Дробный метод анализа. Основоположником дробного метода анализа, применяемого в современной аналитической химии, является советский учёный Н. Благодаря этому методу, отпадает необходимость выделения исследуемых ионов из растворов.

Слайд 25 Для обнаружения соответствующих ионов дробным методом необходимо применять специфические реактивы, позволяющие обнаружить искомый ион в присутствии посторонних ионов. Слайд 26 Маскировкой - называется процесс устранения влияния мешающих ионов, находящихся в сложной смеси, на обнаружение искомых ионов. Слайд 27 Демаскировкой ионов - называют процесс освобождения ранее замаскированных ионов от маскирующих реактивов. Слайд 28 Дробный анализ основан на применении специфических реакций, при помощи которых можно в любой последовательности обнаружить определяемые ионы.

При дробном ходе анализа для каждого определения берут отдельную пробу: Типы химических реакций, используемых в качественном анализе: Общие — реакции аналитические сигналы, которых одинаковы для многих ионов. Применяемый реагент — общий. Осадки обладают различной растворимостью в кислотах, основаниях, растворе NH 3 , воде. Слайд 33 Групповые- реакции , аналитический эффект которых характерен для определенной группы ионов. Применяемый реактив — групповой. Селективные избирательные — реакции, которые позволяют в смеси ионов обнаружить ограниченное количество ионов.

Применяемый реагент — селективный. Специфические — реакции , аналитический эффект которых характерен только для одного иона. Применяемый реагент — специфический, используется в дробном ходе t o анализа. Требования к химическим реакциям, применяемым в аналитической химии: Реакция должна сопровождаться аналитическим признаком.

К аналитическим признакам относятся: А образование или растворение осадка с определенными свойствами цвет, растворимость в определенных растворителях, форма кристаллов. Определенное значение pH среды. Осадки, которые растворимы в кислотах не будут выпадать при избытке свободной кислоты.

Осадки , растворимость которых повышается с увеличением температуры не образуются в нагретом растворе, их следует получать на холоде. Необходима определенная концентрация ионов, при которой осадки будут выпадать.

Слайд 46 Те реакции, для которых необходимы очень малые концентрации определяемого иона и реагента — высокочувствительные. Реакции, для протекания которых требуется большая концентрация определяемого иона и реагента — низкочувствительные. Чувствительность реакции — это то наименьшее количество вещества или иона, которое можно открыть с помощью данного реагента. Слайд 47 Количественные характеристики чувствительности реакций: Открываемый минимум m — наименьшее количество вещества иона , которое при определенных условиях можно открыть действием данного реагента.

Таким образом, аналитические реакции тем чувствительнее, чем ниже значение открываемого минимума и выше значение предельного разбавления.

Влияние постороннего иона на реакцию зависит от его концентрации. Это влияние характеризуется предельным отношением: Слайд 56 Аналитическая классификация ионов.

Слайд 57 Существуют разные системы группового разделения катионов: Сульфидная классификация основана на различной растворимости в воде сульфидов, хлоридов, карбонатов и гидроксидов. Соляная и серная кислоты, раствор N аОН и водный раствор аммиака являются групповыми реагентами.

В этом методе классификации катионы делят на шесть групп. Слайд 61 Достоинства классификации: Менделеева, быстрота выполнения анализов, широкое применение систематического и дробного хода анализа. Кислотно-основная классификация катионов Слайд 64 Аналитическая классификация анионов. Анионы - это отрицательно заряженные ионы, состоящие из отдельных атомов или групп атомов различных элементов. Эти частицы могут нести один или несколько отрицательных зарядов.

Общепринятой классификации анионов не существует. Наиболее часто применяется классификация, по которой все анионы делятся на три аналитические группы в зависимости от растворимости их бариевых и серебряных солей. Слайд 66 Вопросы для самоподготовки: Аналитическая химия аналитика В 2 кн. Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт учетную запись Google и войдите в него: Слайд 2 Цель занятия: Сформировать знания студентов о качественных реакциях катионов 1 и 2 аналитических групп.

Слайд 3 Студент должен знать: Слайд 4 Фронтальный опрос. Дать определение качественному анализу. Сформулировать цель качественного анализа. Сформулировать задачи качественного анализа. Дать характеристику методам качественного анализа.

Перечислить группы катионов согласно кислотно-основной классификации. Перечислить группы анионов по отношению к хлориду бария и нитрату серебра. Катионы 2 аналитической группы.

Применение катионов 1 и 2 аналитических групп в медицине. Слайд 6 Общая характеристика группы. Калий и натрий входят в первую группу периодической системы химических элементов Д. Менделеева и обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Их ионы имеют законченные восьми электронные оболочки. Слайд 7 Большинство солей калия, натрия, аммония и их гидроксиды хорошо растворимы в воде. Гидроксиды калия и натрия- сильные щелочи, которые в водных растворах полностью ионизированы. Их соли, образованные сильными кислотами, не подвергаются гидролизу, их растворы имеют нейтральную реакцию.

Слайд 8 Раствор аммиака в воде - слабое основание. Соли аммония разлагаются при нагревании, поэтому могут быть удалены прокаливанием. Большинство солей катионов первой аналитической группы хорошо растворимы в воде.

Группового реагента, осаждающего все катионы группы, не имеется. Гидротартрат натрия или винная кислота дает с растворами солей калия белый кристаллический осадок: Присутствие щелочей мешает реакции, так как щелочи, разлагая реактив, образуют темно бурый осадок гидроксида кобальта Со ОН 3.

Гексанитро — 11 купрат натрия-свинца с катионами калия образует кубические кристаллы черного или коричневого цвета: Этой реакции мешают ионы аммония, т. Дигидроантимонат калия образует с катионами натрия белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия: Среда раствора должна быть слабощелочной или нейтральной. Кислоты разлагают дигидроантимонат калия с образованием белого аморфного осадка метосурьмяной кислоты: Гексагидроксостибиат калия K [ Sb OH 6 ] образует с ионом Na белый кристаллический осадок гексагидроксостибиата V натрия: Реакцию проводят на холоде, потирают стенки пробирки стеклянной палочкой.

Щелочи разлагают соли аммония с выделением газообразного аммиака: Выделение аммиака можно обнаружить влажной лакмусовой бумажкой, которую держат над пробиркой. Она окрашивается в синий цвет. Реактив Несслера образует с катионами аммония красно- бурый осадок: Слайд 19 Условия проведения опыта При выполнении опыта необходимо брать избыток реактива Несслера , так как осадок растворим в солях аммония. Катионы второй аналитической группы группа хлороводородной кислоты.

Эти элемента находятся в разных группах периодической системы Д. Слайд 21 Групповой реагент — 2 н. Слайд 24 Хлорид ртути при взаимодействии с раствором аммиака образует хлорид димеркураммония , который неустойчив и разлагается на малорастворимый меркурамммоний и металлическую ртуть, которая придаёт осадку чёрный цвет: Хлорид серебра хорошо растворим по действие аммиака с образованием комплексной соли: Реакцию следует проводить при рН 6,,5.

В аммиачной и сильнокислой среде осадок не образуется. Тиосульфат натрия Na 2 S 2 O 3 при взаимодействии с раствором солей серебра образует белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет и переходит в черный осадок сульфида серебра: Фармальдегид с аммиачным раствором нитрата серебра образует осадок металлического серебра.

Реакция ГФ Слайд 33 4.

Презентации по:

Реакцию проводят при рН Все соли ртути ядовиты. Слайд 39 Применение катионов 1 и 2 аналитических групп в медицине. Слайд 44 В медицине применяются: Хлорид натрия N аС1. Слайд 45 Изотонический раствор применяют в качестве плазмо -замещающего раствора при обезвоживании организма, для растворения лекарственных веществ и т. Гидрокарбонат натрия N аНС0 3 питьевая сода. Образующаяся при гидролизе борная кислота обладает антисептическим действием.

Йодид натрия N а I. Используют как препарат йода при эндемическом зобе. Слайд 50 Йодид калия К1. Применяют как препарат йода при заболеваниях щитовидной железы. Хлорид аммония нашатырь NH 4 С1. Оказывает отхаркивающее действие, усиливает мочеотделение.

Презентации по химии - готовые презентации PowerPoint | konkurs-cluster.ru

Биологическая роль свинца не установлена. Слайд 53 В медицине соединения свинца применяются только наружно как антисептические и вяжущие средства. Серебро относится к ультра микроэлементам. Слайд 55 В медицине применяются: Желтая ртутная мазь - оксид ртути II. Хлорид ртути II Н g С1 2 сулема. Обладает высокой токсичностью, при работе с ней необходимо соблюдать большую осторожность; растворы в разведении 1: Ультрафиолетовые лучи, полученные от ртутно-кварцевых ламп, глубоко прогревают ткани, губительно действуют на многие микроорганизмы.

Какие катионы 1 группы дают пирохимическую реакцию?

Главные вкладки

Назовите высокочувствительную реакцию на катион аммония. Чем вторая группа катионов отличается от первой? Предложите методы разделения осадков хлоридов катионов второй аналитической группы. Перечислите фармакопейные методы качественного анализа катиона серебра 6. Перечислите фармакопейные методы качественного анализа катиона свинца 7. Перечислите фармакопейные методы качественного анализа катиона ртути 8. Для каких катионов 2 аналитической группы характерна реакция с иодидом калия?

Аналитическая химия и химический анализ. (Лекция 1) - online presentation

В чем отличия образовавшихся продуктов? Катиона 1 и 2 аналитических групп Вопросы для самоподготовки: Частные реакции катиона калия 2.

Частные реакции катиона натрия 3. Частные реакции катиона аммония 4. Частные реакции катиона серебра 5. Частные реакции катиона свинца 6. Частные реакции катиона ртути 7. Действие группового реактива второй аналитической группы Слайд 62 Литература: Изучить качественные реакции катионов 3 и 4 аналитических групп. Слайд 4 Фронтальный опрос, индивидуальный письменный опрос.

Действие группового реактива второй аналитической группы Слайд 5 План: Катионы 3 аналитической группы. Катионы 4 аналитической группы. Применение катионов 3 и 4 аналитических групп в медицине. Слайд 6 Катионы третьей аналитической группы группа серной кислоты. К третьей группе относятся катионы металлов бария, стронция, кальция. Эти элементы входят во вторую группу периодической системы Д.

Они имеют законченные 8-электронные внешние слои. Химическая активность их возрастает от кальция к барию. В таком же направлении изменяются и другие свойства, например, растворимость солей, основные свойства гидроксидов и др.

Ионы этих элементов в водных растворах бесцветны. Разбавленная серная кислота — групповой реагент. Более полное осаждение происходит при стоянии в течение 20 минут. Реакция проводится в нейтральной или слабокислой среде. Выпадению осадка способствует нагревание.

Реакция быстрее протекает при нагревании. Дихромат калия K 2 Cr 2 O 2 даёт с катионом бария также жёлтый осадок хромата бария: Кроме того, эта реакция частично смещается справа налево ацетатной буферной смесью. Слайд 13 Условия проведения опыта. Оксалат аммония NH 4 2 C 2 O 4 образует с солями бария осадок, растворимый в азотной и хлороводородной кислотах. При кипячении осадок растворяется в уксусной кислоте: Летучие соли бария окрашивают бесцветное пламя в жёлто-зелёный цвет.

Нагревание ускоряет образование осадка. Так как осадок SrSO 4 появляется не сразу, то следует дать постоять смеси мин. Соли стронция окрашивают бесцветное пламя в карминово-красный цвет. В начале осаждение лучше вести при рН , а затем при рН Следовательно, осадок оксалата кальция CaC 2 O 4 можно считать практически нерастворимым воде. Слайд 20 Растворимость оксалатов в уксусной кислоте различная.

Оксалат кальция нерастворим, оксалат бария растворяется в уксусной кислоте несколько в большей степени, чем оксалат стронция. Оксалаты бария, стронция, кальция растворимы в сильных минеральных кислотах соляной и азотной. Разбавленная серная кислота с ионами кальция образует игольчатые кристаллы сульфата кальция в виде пучков или звёздочек.

Гексацианоферрат II калия K 4 [ Fe CN 6 ] желтая кровяная соль с солями кальция в присутствии солей аммония и гидроксида аммония образуется белый кристаллический осадок гексацианоферрата II кальция: Летучие соли кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.

Катионы четвертой аналитической группы группа гидроксида натрия или калия, растворяющихся в избытке реагента. Слайд 25 Катионы алюминия имеются законченный восьмиэлектронный внешний слой. Хром является переходным элементом. Он находится в первой половине четвертого периода, в конце чётного ряда этой группы. У хрома идёт достройка 3 d -подуровня. Слайд 26 Он обладает выраженной способностью к комплексообразованию.

Гидратированный гидроксид хрома по своим свойствам очень близок к гидратированному гидроксиду алюминия. Цинк расположен во второй половине четвёртого периода. Ионы цинка имеют законченный 18 электронный внешний слой. Алюминий и цинк обладают постоянной, а остальные элементы переменной степенью окисления. Слайд 27 Групповым реагентом на катионы четвертой группы является гидроксид натрия или гидроксид калия в избытке образующиеся гидроксиды амфотерны, то есть способны диссоциировать в растворе и по типу основания, и по типу кислоты: Большинство солей катионов четвёртой группы в той или иной степени подвергается гидролизу, например: Это явление носит название соосаждения и может быть использовано при анализе.

Если алюминий находится в растворе в виде алюмината, то для осаждения его аммиаком необходимо разрушить алюминат, действуя какой —либо минеральной кислотой: Ализарин 1,2-диоксиантрахион C 1 4 H 6 O 2 OH и некоторые его производные образуют в аммиачной среде с Al OH 3 труднорастворимое соединение ярко-красного цвета, называемое алюминиевым лаком.

Реакцию выполняют капельным методом на фильтровальной бумаге в присутствии аммиака. Бумагу сжигают, пепел имеет темно-синий цвет.

Хром образует два ряда устойчивый солей: Окисление в щелочной среде можно проводить пероксидом водорода H 2 O 2 или пероксидом натрия Na 2 O 2. В присутствии ионов CrO 4 2- раствор окрашивается в жёлтый цвет.

Слайд 44 Окисление должно протекать в щелочной среде. Обнаружение хрома этой реакцией можно проводить в присутствии катионов всех аналитических групп. При добавлении серной кислоты желтые хромат-ионы переходят в оранжевые дихромат-ионы Cr 2 O 7 Если добавить диэтиловый эфир и встряхнуть, то эфирный слой окрашивается в синий цвет.

К анализируемому раствору прибавляют гидроксид натрия до образования Na 2 SnO 2. Слайд 55 Условия проведения опыта. Магний берется химически чистым. Перед добавлением раствора нитрата висмута Bi N Оз з смесь обрабатывают раствором гидроксида натрия до образования Na 2 SnO 2. Иодид калия KI окисляется в кислой среде арсенат-анионами до свободного иода , окрашивающего в присутствии крахмала раствор в темно-синий цвет: Реакцию необходимо проводить в кислой среде при рН Для проведения реакции необходимо брать свежеприготовленный раствор KI.

Последующие взаимодействия мышьяковистого водорода с нитратом серебра дают тёмное пятно металлического серебра.

слайды, презентации по аналитической химии

Реакцию можно проводить в кислой среде с цинком и в щелочной среде с алюминием. Применяемые реактивы должны быть химически чистыми.

При необходимости определить ионы мышьяка в присутствии ионов сурьмы следует реакцию вести в щелочном растворе в присутствии алюминия. Это один из пяти элементов О, С, Н, N. Основная масса имеющегося в организме кальция находится в костях и зубах. В состав плотного матрикса кости входит термодинамически и кинетически устойчивая при рН 7,40 форма фосфата кальция - гидроксофосфат кальция Са 5 Р0 4 3 ОН. Биогенная роль бария пока изучена мало. Все растворимые в воде и кислотах соли бария весьма ядовиты.

В организме животных и человека стронций в больших количествах накапливается в костной ткани и влияет на процесс костеобразования. Причиной является замена кальция костного вещества стронцием. Слайд 64 Извлечь стронций из костей практически невозможно.

1 Comments